PROPIEDADES PERIODICAS

 Variación a lo largo de la tabla periódica, a traves de los grupos y periodos:

• Radio atomico: Si se supone que el átomo tiene forma esférica el radio atómico corresponde a la mitad de la distancia que existe entre los núcleos de dos átomos contiguos. 

En un mismo período aumenta por que aumentan el número de niveles de energía, y en un grupo disminuye por que crece el número de electrones y por ende la fuerza de atracción que ejerce el núcleo aumenta y se reduce el tamaño.

• Energía de Ionización: Es la medida de la energía necesaria para remover el electrón más externo de un átomo neutro.  M (g) + E → M⁺ + e^-

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En un período la energía de ionización aumenta hacia la izquierda al aumentar el número el número atómico, alcanzando valores máximos en los gases nobles. En un grupo esta propiedad disminuye de arriba hacia abajo al aumentar el número atómico.

Esta propiedad indica que tan unidos estan los electrones al nucleo, entre más lejos este el electrón, menos fuerza de atracción ejerce el nucleo sobre él, por lo tanto, se necesitara menos energía para removerlo, teniendo una energía de ionización baja.

• Afinidad Electronica: Es la energía que se libera cuando se adiciona a un átomo neutro un electrón, fromandose así un ión negativo.           M (g) + e^- → M^- (g) + E

^{La afinidad electronica en los períodos aumenta hacia la izquierda al aumentar el número atómico, y en los grupos disminuye de arriba hacia abajo cuando aumenta el número atómico.
Los halógenos son los presentan mayor afinidad electronica por que la adición de un electrón lleva a formar un octeto estable. 
En cambio los gases nobles no aceptan electrones por eso se les asigna un valor de cero. 
La importancia de esta propiedad radica en su utilidad para predecir el caracter oxidante de un elemento químico.}

• Electronegatividad: Es la capacidad de un átomo en una molécula para atraer hacia si los electrones en un enlace químico. Este concepto fue establecido po Linus Pauling, quien determino valores de electronegatividad para los elementos, lo que se conoce como "la escala de Pauling".

F	Cl	Br	I	Se	At	P	Al	Mg	Na	Fr
4,0	3,0	2,8	2,5	2,4	2,2	2,1	1,7	1,2	0,9	0,7

 
La electronegatividad aumenta hacia la izquierda en los períodos, debido a que se incrementa el número de protones en el núcleo y así aumenta la atracción que ejerce el núcleo sobre los electrones de valencia. En los grupos disminuye de arriba hacia abajo, por que aumentan los niveles y los electrones de valencia están mas alejados del núcleo, luego la atracción que ejerce el núcleo sobre los electrones es menor. Los átomos presentan menor electronegatividad a medida que aumenta su tamaño.